KONSEP KESETIMBANGAN DINAMIS

A. KONSEP KESETIMBANGAN DINAMIS

1. Reaksi berkesudahan dan dapat balik

reversibel, ireversibel,setimbang, dinamis(Kata Kunci)

      Berdasarkan arahnya, reaksi dapat dibedakan

menjadi reaksi berkesudahan (irreversible/ satu arah)

dan reaksi dapat balik (reversibel/ dua arah). Pada

reaksi berkesudahan, hasil reaksi tidak dapat diubah lagi menjadi zat pereaksi.

Misalnya, pada reaksi pembakaran kayu atau proses pengkaratan besi. Abu atau

arang hasil pembakaran tidak dapat diubah kembali menjadi kayu seperti semula.

Di lain pihak, ada reaksi dapat balik, yaitu reaksi yang berlangsung dalam dua arah.

Artinya, zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat pereaksi. Sebagai

contoh, reaksi antara timbal (II) sulfat dengan natrium iodida.

• Jika serbuk timbal (II) sulfat direaksikan dengan larutan natrium iodida, terbentuk

endapan kuning dari timbal (II) iodida:

PbSO4 (s) + 2 NaI (aq) PbI2 (s) + Na2SO4 (aq)

• Sebaliknya, bila endapan timbal (II) iodida direaksikan dengan larutan natrium

sulfat , maka akan terbentuk kembali endapan timbal (II) sulfat yang berwarna

putih:

PbI2 (s) + Na2SO4 (aq) PbSO4 (s) + 2 NaI (aq)

• Kedua reaksi tersebut dapat digabungkan sebagai berikut :

PbSO4 (s) + 2NaI (aq) PbI2 (s) + Na2SO4 (aq)

Penulisan reaksi bolak balik ditandai dengan dua panah yang arahnya berlawanan.

Dengan demikian, pada reaksi tersebut terjadi proses kesetimbangan dinamis, yaitu

proses bolak balik yang lajunya sama untuk kedua arah.

2. Keadaan setimbang

Meskipun sebagian besar reaksi bersifat reversibel, akan tetapi tidak semua

reaksi dapat balik bisa menjadi reaksi setimbang. Agar suatu reaksi dapat mencapai

kondisi setimbang, diperlukan beberapa syarat, antara lain:

a· Berupa reaksi bolak-balik

Suatu reaksi dapat menjadi reaksi kesetimbangan jika reaksi baliknya dapat

dengan mudah terjadi secara bersamaan. Terkadang kita memerlukan adanya

pengaruh dari luar agar suatu reaksi menjadi dapat balik. Pada umumnya, reaksireaksi

homogen (reaksi yang fasa-fasa pereaksi dan hasil reaksinya sama) akan lebih

mudah berlangsung bolak balik dibandingkan dengan reaksi yang heterogen.

Contoh:

N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Biasanya, reaksi heterogen hanya dapat berlangsung bolak balik pada suhu tinggi.

Contoh:

CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)

67

b. Bersifat dinamis

Suatu reaksi kesetimbangan tidaklah statis, melainkan bersifat dinamis. Artinya,

secara makroskopis reaksi berlangsung terus menerus dalam dua arah dengan

laju yang sama. Karena laju pembentukan zat ke ruas kanan sama dengan laju

pembentukan zat ke ruas kiri, maka pada keadaan setimbang jumlah masingmasing

zat tidak lagi berubah, sehingga reaksi tersebut dianggap telah selesai.

Berlangsungnya suatu reaksi secara makroskopis dapat dilihat dari perubahan suhu,

tekanan, konsentrasi, atau warnanya; sementara perubahan dalam skala mikroskopis

atau molekul tidak dapat teramati.

c. Dilakukan dalam sistem tertutup

Kesetimbangan kimia hanya dapat berlangsung dalam sistem tertutup. Sistem

tertutup adalah suatu sistem reaksi dimana baik zat-zat yang bereaksi maupun zatzat

hasil reaksi tidak ada yang meninggalkan sistem. Reaksi antara timbal (II) sulfat

dengan larutan natrium iodida tidak mungkin berlangsung bolak balik jika timbal (II)

iodida yang terbentuk pada reaksi tersebut dibuang atau dihilangkan dari sistem.

B. PERGESERAN KESETIMBANGAN

1. Asas Le Chatelier pergeseran, faktor,

kesetimbangan

1. Asaz Henry Louis Le Chatelier

Pada dasarnya, suatu reaksi kesetimbangan

dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan

cara mengubah konsentrasi salah satu zat, dengan

mengubah suhu, dan dengan mengubah tekanan

atau volume gas. Seberapa besar pengaruh dari

faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan,

dapat diramalkan berdasarkan pemahaman

terhadap azas Le Chatelier yang dikemukakan oleh

Henry Louis Le Chatelier (1850-1936) berikut:

Jika terhadap suatu kesetimbangan

dilakukan aksi (tindakan) tertentu, maka

sistem itu akan berubah sedemikian rupa

sehingga pengaruh aksi tersebut akan

menjadi sekecil mungkin

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kesetimbangan

• Perubahan konsentrasi

– Jika salah satu konsentrasi zat diperbesar, reaksi akan bergeser dari arah

zat tersebut

– Jika salah satu konsentrasi zat diperkecil, reaksi akan bergeser ke arah zat

tersebut

• Perubahan suhu

– Jika suhu dinaikkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi endoterm

– Jika suhu diturunkan, reaksi akan bergeser ke arah reaksi eksoterm

• Perubahan tekanan atau volume

– Jika tekanan diperbesar (volume diperkecil), reaksi akan bergeser ke arah

jumlah mol gas yang lebih kecil

– Jika tekanan diperkecil (volume diperbesar), reaksi akan bergeser ke arah

jumlah mol gas yang lebih besar